化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱
”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
__________________________________；
。
工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) =。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]
（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
[化学——有机化学基础]
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图。
（1）该有机物具有的官能团名称是（写出其中的两种）。
（2）该有机物能发生的反应类型是(填写代号)。
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式A E。
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B为同系物的F的同分异构体有种
（5）请写出B→C反应的化学方程式。
[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：DF（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为。l mol B2A2分子中含
键的数目是。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
物质A、B、C有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是 。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称 
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H= －a kJ·mol-1；
A转化为C的热化学方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H= －b kJ·mol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO
6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
避蚊胺（又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：
已知：RCOOH
RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH3→RCONH2 + HCl,
避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成
根据以上信息回答下列问题：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是。
| A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B．它能发生酯化反应 |
| C．它与甲苯互为同系物 | D．一定条件下，它可与H2发生加成反应 |
（2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出下列化学反应方程式：
C→DEET；
E→F。
（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式。
（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式。