已知：
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO
2（标准状况），A的分子式为________________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
______
__________________________________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
________________________________________________。
（4）写出A和F的结构简式：
A________________； F________________。
（5）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________________；写出a、b所代表的试剂：
a ________________; b________________。
Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：
（6）写出G→H的反应方程式：________________________________________________。
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)ΔH < 0。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知∆c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ∆c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有。
| A．缩小反应容器的容积 |
| B．升高温度 |
| C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2 |
| D．使用合适的催化剂 |
③该反应的平衡常数表达式K=；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
（1）图1装置发生反应的离子方程式为。
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式，
甲醇燃料电池的总反应化学方程式。
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式。
(12分) （1）某温度下，Kw=10－12。
①若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7mol·L－1，则该溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，则此时水电离的c(H+)=mol·L－1。
（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。
③混合溶液中由水电离出的c(H＋)同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：
c(Na＋)-c(A－)=mol/L。