(8分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： 
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
（4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为
常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。
（3）若用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为__________。
（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V2 mL，则V2的取值范围为_________。
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则
=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“=”）。
有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：
图3-6
| A．在氢硫酸中通入O2_________________； |
| B．在亚硫酸中通入O2_________________； |
| C．在氢硫酸中通入Cl2_________________； |
| D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。 |
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。