几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0．160 |
0．080 |
0．102 |
0．143 |
0．074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径：T2－＞X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X
D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
| A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） |
| B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
| C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
| D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g |
SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
| A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 |
| B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 |
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是
| A．FeS2中的硫元素全部被氧化 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只用作还原剂 |
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ | D．剩余固体中一定含Cu |
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
| A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 |
| B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 |
| C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
| D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |