下列说法，你认为不正确的是（ ）。
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
B．对于密闭容器中反应2SO2+O2 2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3 |
| C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。 |
D．反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应 |
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
下列物质属于纯净物的是
| A．液氯 | B．氯水 | C．盐酸 | D．漂白粉 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
D．当=2时，若两溶液同时升高温度则  增大 |
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
| A．水的电离程度始终增大 |
| B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 |
| C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 |
| D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 |
| B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 |
| D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |