已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：
（1）写出B的电子式 ，
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体
G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH
溶液，并加热 。
如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是。
| A．Li2NH中N的化合价是－1 |
| B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Li＋和H＋的离子半径相等 |
| D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
（2）在电池B工作时：
① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由 极流出，H＋向极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为：
③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
① 电解池中X极上的电极反应式是。在X极这边观察到的现象是。
② 检验Y电极上反应产物的方法是。
③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2
2SO3
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速度。该反应K值将。压强将。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d.催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是。
对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）
回答下列问题：
（1）D所含官能团的名称。
（2）有机物G的结构简式。
（3）反应④的反应类型是。
（4）反应⑥的试剂和条件是。
a．乙醇、浓H2SO4 b．乙酸、浓H2SO4
c．乙醇、稀H2SO4 d．乙酸、稀H2SO4
（5）下列四种物质不与H反应的是。
a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水
（6）反应②的化学方程式是
（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：。
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| I |
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 |
溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- +=F e2+ ++
乙同学查阅资料得知：
| 1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3； 2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| II |
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 |
出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| III |
向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 |
溶液由黄色变为红褐色 |
| IV |
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 |
没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：
已知：
（1）A中官能团的名称是。
（2）B→C的化学方程式是。
（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式。
（4）F为酯，其结构简式是。
（5）F→G的反应类型是。
（6）H的结构简式是。
（7）G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是。