将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
| A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1 |
| B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 |
| C．无法计算原混合物的质量 |
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋ 的物质的量之比为3∶1 |
为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不适合的组合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式： |
B．四氯化碳分子球棍模型：  |
C．甲基的电子式： |
| D．油酸的分子式：C18H32O2 |
下列说法正确的是
| A．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 |
| D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 |
纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂 （填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X不一定含有SO42－ |
| B |
向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl |
体系颜色无变化] |
KCl不能使该平衡移动 |
| C |
向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |