镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
| A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 | B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 | D．电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动 |
依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（）
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水
| A．①② | B．①③ |
| C．①④ | D．②③ |
在100 mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）
| A．最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 |
在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )
A．在t ℃时，KNO3的溶解度为 g |
B．若原溶液中溶质的质量分数为 ，则x=2b |
C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤ % |
| D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3 |
相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A． mol·L-1 |
B． (100+S) mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
有物质的量浓度为10 mol·L-1，质量分数为32%的氨水，加入一定的水后，物质的量浓度变为5 mol·L-1,则质量分数为( )
| A．大于16% | B．等于16% | C．小于16% | D．无法确定 |