(18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___________________
_____________________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或
“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成
的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为_______
_。
下表列出了几种键的键能:
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 键能/kJ·mol-1 |
436 |
243 |
431 |
请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
。
海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）请写出电解食盐水的化学方程式
（2）母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是
②电解熔融氯化镁的化学方程式是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）
A． H2B． CO2 C．空气D． Ar
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，其中氧化剂是
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用（填实验方法）
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是（填写代号）
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：BC
⑵写出①②反应的化学方程式。
①
②
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式：
(5)工业生产漂白粉的化学方程式
在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶熔点高达2800℃,常用作耐高温材料的是__________________
⑷是铝土矿的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是__________