学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________，在反应中消耗2mol铝，则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式：
(5)工业生产漂白粉的化学方程式
(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由③可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2．8%，K2CO3 7．2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为
观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
（1）上述离子中属于金属元素的是________（填元素符号），与非金属原子相对应的离子的结构示意图是______。
（2）电子层结构相同的是__________(填序号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是______________。
（3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是__________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_____________。
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
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现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠
⑦硫酸 ⑧甲烷请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是（填序号）。
（2）属于电解质的有（填序号），依次写出其电离方程式：
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应 ；
②分解反应；
③置换反应 ；
④复分解反应。