某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：
,2min后反应达到平衡， A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
| A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min) |
| B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质 |
| C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA， 平衡向正反应方向移动 |
D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时, 小于0.4mol |
下列说法正确的是
| A．烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应 |
| B．P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质 |
| C．FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液 |
| D．粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故 |
下列与实验相关的叙述中正确的是
| A．加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一 |
| C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 |
| D．用量筒量取20 mL0.5 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1 mol/L H2SO4溶液 |
下列顺序不正确的是
| A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI |
| B．微粒的半径：Cl一>Na+’>Mg2+>Al3+ |
| C．电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCI>CH3COOH>NaHCO3 |
| D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率V | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．弱酸的电离平衡常数K |
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
| A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
| C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O |