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题文

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:                                      
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是:              
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取6克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到250mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出25mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:2Fe3+ +2I= I2+2Fe2+        I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定终点的现象是:                                 
②滴定至终点,实验数据如下表所示:

(第一次滴定终点的数据如右图中c点所示,请将你读得的数据填入表中)

滴定次数
待测液体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.00
c=      
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01

则样品中氯化铁的质量分数为              (写出最终的计算结果)。
③下列操作可能使测定结果偏低的是             
A.滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B.开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失
C.盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
知识点: 晶格能的应用
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(1)在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是:
(2)若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物,这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)
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(4)装置②中所盛是无水硫酸铜,现象是

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(2)填写表中空格:

仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C
Na2O2

D
NaOH溶液


(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式:
(4)试管F中收集满气体后,下一步验操作是:

实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
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(1)实验装置:

填写所示仪器名称AB
(2)实验步骤:
连接仪器、、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
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试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/ ℃
34.7
78.5
118
77.1


试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1

请回答:
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