四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 
。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （写元素符号），下列能证明该事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟
气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T
形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
【化学——选修2化学与技术】
生产自来水的流程图所示。
（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。
（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，（填写序号）可以作为氯气的代用品。
①臭氧②NH3（溶液）③K2FeO4④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：
2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
水中的溶解氧量为（以mg·L－l为单位）。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式：。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na+)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2= －24 kJ·mol－l③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)△H=.
化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是。
a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数.
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显（填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式.
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)
2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为.
（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为。
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是。
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：。
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的
阳极反应式：.
【化学——选修5：有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：______________
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是： .。
（4）A的结构简式是 __________________。
（5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构
Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯
Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应