雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 （设该条件下的气体摩尔体积为23.8
，结果保留到小数点后三位）。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_________________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
（4） X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________________。
（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
放电时，电池的正极反应式为_______________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：。c(NaOH)＝。
苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。
已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：
②
（1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为。
（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有种，写出其中一种结构系统命名。
（3）写出D 转化为E的化学方程式：
（4）苯巴比妥G的结构简式：
（5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：
（6）已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
（用合成路线流程图表示为：A
B……目标产物）。
碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。
已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
（1）写出反应类型：反应①反应③
（2）石油工业上获得C2H4的操作名称为。
（3）写出结构简式：DMC； X
（4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
（5）DMC与双酚（ 
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：。
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是。
a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是。
（4）已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：、、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用。
（5）通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为；MnxO4中x＝。