工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“
H>0”)反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
(3)该反应平衡常数K的表达式
为 ，温度升高，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)；
(4)恒容条件下，下列措施中能使
增大的 。
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2 d．使用催化剂
（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．
①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。
②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。
【化学——选修5有机化学基础】
乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
己知：
I．
II．
III．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：。
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。
（3）E→F的反应类型是。
（4）关于B的说法正确的是。（填选项字母）
a．能发生银镜反应
b．能发生消去反应
c．遇FeCl3溶液发生显色反应
d．能与H2发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：。
①苯环上有3个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能与溴水发生加成反应
【化学——选修2化学与技术】
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
| A．升高温度 | B．通入过量的空气 |
| C．将原料粉碎 | D．增加纯碱的用量 |
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②；③____。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H<0
800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=；平衡时，容器中CO的转化率为。
②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是。（写出一条）
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1="-" 74．5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2="-" 64．4kJ·mol-l
则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：
科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是。
②该工艺中，可以循环使用的物质有___。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。