A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C
同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是 。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是 ，BE5含有的化学键类型有 
（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a”或“b”）。
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2
C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称为__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的电子式为________。
（3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW2的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________。
有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是；有机物F含氧官能团的名称是
（2）写出有机物的结构简式D、H
（3）写出反应⑤的化学方程式
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种