下列实验操作完全正确的是
| 编号 |
实验 |
操作 |
| A |
证明SO2有漂白性 |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
| B |
配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 |
| C |
除去FeC13溶液中混有的FeC12 |
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液 |
| D |
检验Brˉ的存在 |
在溶液中先加入氯水、在加入CCl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 |
反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是
| A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1 |
已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
| A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关 |
| C．该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌 |
室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为化学能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0 |
下列各组物质的燃烧热相等的是
| A．C和CO | B．红磷和白磷 |
| C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） | D．1gH2和2gH2 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |