(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)．
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达
式K＝ ，
②升高
温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D：。
用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3H2SiO3, H2SiO3H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2, Mg(OH)2Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S, H2SHCl
(4)还原性: H2OH2S, H2SHCl
(5)酸性: H2SO4H2SO3, HClO4HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越。
、4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式
有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3B、
C和
C C、CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种微粒互为同位素；
（2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两物质互为同分异构体；
（4）组两物质是同一物质。
下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是
①食物在空气中腐败②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒