（1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？
请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O,
当3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·Ｌ－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ；转移了 个电子。
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（A 为未知物质）：
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+A↑+2H2O
将6.4g 铜片与100ml 18mol/L 浓H2SO4混合加热，充分反应后铜片全部消失。请判断A 的化学式并计算：
（1）生成的A 在标准状况下的体积；
（2）反应后剩余溶液中SO42-的物质的量。
11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积
将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。
配制250ml 1．0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？