实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
③
| A．装置①当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性 |
| B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 |
| C．装置③可用于从海水中得到淡水 |
| D．装置④可用于排空气收集CO |
相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是
| A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1 |
| B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2 |
| C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3 |
| D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4 |
如下图所示，下列叙述正确的是
| A．片刻后CuSO4溶液中的c（SO42—）增大 |
| B．X为正极，发生氧化反应 |
| C．Y与滤纸接触处变红 |
D．电流沿Cu XYZn路径流动 |
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl-）大小，有关系的是
| A．①② | B．③④ | C．①②③ | D．①②③④ |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．放电时PbO2是电池的负极 |
| B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| C．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 |
| D．充电时，该电池的正极接电源的负极 |