下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图：  |
B．乙炔的分子模型示意图： |
C．NaCl的电子式： |
| D．乙酸的结构简式：C2H4O2 |
已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是（）
| A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 |
| B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO |
| C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸 |
| B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化 |
| C．增大压强有利于合成氨反应 |
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)  NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 |
下列实验中所选用的仪器合理的是（）
| A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水 |
| C．用托盘天平称取8.56g食盐 |
| D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液，其中正确的组合是（）
| A．②④⑥ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．②④⑤ |
下列叙述正确的是（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
| C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |