2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
(1)图中A点表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________ ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol
CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：
①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C1数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。
a、增加了水蒸气的量 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度
如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：
（1）A极材料和B极材料分别是
a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜
（2）电解质溶液为 。
（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。
二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－）B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。
（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。