在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是 。
根据葡萄糖的化学式进行计算：（化学式为C6H12O6）
（1）葡萄糖分子中碳,氢,氧原子的个数比是_______________。
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数_______________。
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
| 加入稀硫酸的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 剩余固体的质量/g |
8.7 |
7.4 |
7 |
7 |
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为。
（2）黄铜中铜的质量分数为。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是。（写出计算过程）
(4.5分) 10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO3的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：
现取20g纯碱样品(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
(1)上述实验步骤中，请指出操作中的错误；
(2)请写出发生反应的化学方程式；
(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式为；
(4)求纯碱样品的纯度为；
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为。
某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
| 操作次序 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 剩余固体质量 |
5.55g |
4.35g |
4.05g |
4.05g |
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数。