反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下：
请同答下列问题。
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是(选填序号)。
| A．为下一步反应提供碱性的环境 |
| B．使KClO3转化为KClO |
| C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| D．KOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度 |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。
（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放电时电池的负极反应式为。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，用作火箭燃料。
（5）写出肼分子的电子式。
（6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式。
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）下列关于氢化钙的叙述正确的是(选填序号)。
a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用(选填序号)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．均可以
（3）装置D中竖直导管的作用是。
（4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是。
（5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成(选填序号)。
a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2
（6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅲ的化学式为。
（2）化合物A的结构简式为。（3）反应①的化学方程式为。
（4）下列说法错误的是。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 | B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 | D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：。
（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序。
（2）下列说法错误的是。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），
原因是。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为(用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是，E电极的名称是。电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为。