下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是 （ ）
| 选项 |
实验步骤与实验事实 |
结论解释 |
| A |
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 |
NH3是该反应的催化剂 |
| B |
钠能从熔融态的氯化钾中置换出钾 |
钠比钾活泼 |
| C |
SO2能使KMnO4溶液褪色 |
体现SO2的漂白性 |
| D |
将Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，产生大量气泡 |
Cl2是该反应的氧化剂 |
常温下，下列叙述正确的是
| A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 |
| D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 |
常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是
| A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va |
| B．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性 |
| C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2 |
| D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH③H3COONa与NaCl④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是
| A．pH: ②>③>④>① |
| B．c(CH3COO－)：②>④>③>① |
| C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ |
| D．c(CH3COOH): ①>④>③>② |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡正向移动，KW变小 |
| B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大 |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
| A．a=b | B．a>b |
| C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |