(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，
Al3＋的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 ，
含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。
研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心，其他离子可看做围绕此Na+分层排布，则：
（1）第二层离子是离子，有个，离中心离子的距离为。
（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）
| A．2 | B．4 |
| C．6 | D．8 |
BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_____________________。