25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH—，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列各项中的计算结果正确的是( )
| A．标准状况下，2.24 L N2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对 |
| B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH约为4 |
| C．0℃时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压 |
| D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4% |
传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0．945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
| A．100 g | B．200 g | C．300 g | D．400 g |
在t℃时将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是( )
| A．溶质的质量分数为ω＝×100% |
| B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L－1 |
| C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋) |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
300mL Al2(SO4)3溶液中，溶有Al3＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
| A．0.4mol/L | B．0.3mol/L | C．0.2mol/L | D．0.1mol/L |
在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
| A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲<乙 | B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 |
| C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 | D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 |