某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计
实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
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选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2mol SO2发生如下反应：
NO2(g）＋SO2(g）
SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为mol。
（3）下列措施能使反应加快的是（仅改变一个条件）
a．降低温度b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将。
a．延长b．缩短 c．不变 d．无法确定
X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）。
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为、（填离子化合物或共价化合物）。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）。
a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q
工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑；CaC2＋N2
CaCN2＋C；CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式。
（2）写出CaC2中阴离子C22－的一种等电子体的化学式。
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为。
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为
。其中氮原子的杂化方式有。
（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为。CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是。
金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ∙mol-1
其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）
a.Cr2O3b.NiOc.Fe2O3
选择该催化剂的理由是：。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为。
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理。
①pH＝2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有明显变化，可能的原因是。
②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是。正常地下水中含有CO32－，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．。
（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为。
（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。
已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H=" +" 50.6kJ·mol-1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H="-571.6" kJ·mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJ·mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是。
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是。
（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为。
（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为。
（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2十6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为。