右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 （ ）
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是
| A．电子沿a→d→c→d路径流动 |
| B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O |
C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑ |
| D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
| A．b为直流电源的负极 |
| B．f极为阴极，发生还原反应 |
| C．e极材料为铁片，f极材料为铜片 |
| D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
下列与装置有关的说法中正确的是
| A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e- Al3+ |
| C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ |
| D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
| A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 |
| B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 |
电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含
的工业废水的处理。下列说法正确的是
| A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去 |
| B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓ |
| D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |