某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、S
O42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．n(CO32－)＝0.01 mol，c(NH4+) = 5c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )
| A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 |
| B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 |
| C．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 |
| D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 |
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①；②；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为。
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L；
A溶液中FeCl3物质的量浓度为mol/L。
室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是（）
A．参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）
| A．n＞1 | B．n＝1 | C．0.5≤n＜1 | D．n＜0.5 |
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
| C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |