（1）维生素C的结构简式为 
请回答：①维生素C的分子式是
②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显 性。
（2）铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
维生素C在这一反应中具有 性；维生素C又称为 。
（3）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？
某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。
现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
在3种有机物① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。
铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol NO2。
某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸, 化学式：H2SO4相对分子质量：98,质量分数：98%密度：1.98 g/cm3。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
| 实验序号 |
硫酸体积 |
NaOH溶液体积 |
NaOH溶液浓度 |
| ① |
5.00 mL |
35.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
| ② |
5.00 mL |
39.65 mL |
5.00 mol·L-1 |
| ③ |
5.00 mL |
35.55 mL |
5.00mol·L-1 |
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。