（1）某化学反应可用下式表示：A + B ="=" C + D + H2O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：
（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀
生成白色
沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式① ②
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入
溶液至中性（提示：NH＋ 4、Al3＋恰好完全反应）
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：
（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2
＋2H+ ＝I2＋2H2O
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2
+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）
已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、C、I
（2）写出反应①的化学方程式：
写出生成混合物F的离子方程式：
（3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：____
该温度下此反应的平衡常数K=，D的转化率为
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将（填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____。
X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能 级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M |
M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是，XY2的分子中存在个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第族，M的基态原子核外电子排布
式是；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+
O2（g）= XO2（g）△H =" -283.0" kJ·mol-1
Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1
写出此反应的热化学方程式____。
工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是、（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①，④。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元
素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A BD
（2）E在周期表中的位置: ____________________
（3）F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________
（5）用电子式表示BC2的形成过程：
（6）C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为______________，将W溶于水的化学方程式__________________________________，W的用途有______________ (填一种)
（8）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是： ______________________ (举一例)。