(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式-优题课

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(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：
①苯、甲苯    ▲     ②苯、硝基苯、乙醇   ▲
③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液       ▲
Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。
方案甲：
实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。
实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。
方案乙：
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是             ▲                。
(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为     ▲     ；
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有
______▲______、_______▲______。

科目化学题型填空题难度未知

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相关试题

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中， $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）II中， $2 N O (g) + O_{2} = 2 N O_{2} (g)$ 。在其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强（ $P_{1}$ 、 $P_{2}$ ）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 的大小关系：。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是。
（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。
①已知： $2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g) △ H_{1}$
$2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (l) △ H_{2}$
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）。

② $N_{2} O_{4}$ 与 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 化合的化学方程式是。
（4）IV中，电解 $N O$ 制备 $N H_{4} N O_{3}$ ，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为 $N H_{4} N O_{3}$ ，需补充物质 $A$ ， $A$ 是，说明理由：。

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 $M$ 以及杀菌剂 $N$ 的合成路线如下：

（1） $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 的名称是;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）;
a．加聚反应 b．缩聚反应
（3）顺式聚合物 $P$ 的结构式是（选填字母）;

（4）AP $A$ 的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是

②1 $m o l B$ 完全转化为 $M$ 所消耗的 $H_{2}$ 的质量是 $g$ 。
（5）反应III的化学方程式是。
（6） $A$ 的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成 $B$ 和 $C$ ，写出其中一种同分异构体的结构简式。

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号	实验目的	碳粉/ $g$	铁粉/ $g$	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～ $t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 $H_{2}$ 的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

$L i P F_{6}$ 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 $L i F$ 、 $P C l_{5}$ 为原料，低温反应制备 $L i P F_{6}$ ，其流程如下：

已知： $H C l$ 的沸点是－85.0 ℃， $H F$ 的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水 $H F$ 的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水 $H F$ 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 $P C l_{5}$ 极易水解，其产物为两种酸，写出 $P C l_{5}$ 水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4） $L i P F_{6}$ 产品中通常混有少量 $L i F$ 。取样品 $w g$ 。测得 $L i$ 的物质的量为 $n m o l$ ，则该样品中 $L i P F_{6}$ 的物质的量为 $m o l$ (用含有 $w$ 、 $n$ 的代数式表示)。

$H a g r m a n n$ 酯( $H$ )是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1） $A \to B$ 为加成反应，则 $B$ 的结构简式是； $B \to C$ 的反应类型是。
（2） $H$ 中含有的官能团名称是； $F$ 的名称(系统命名)是。
（3） $E \to F$ 的化学方程式是。
（4） $T M O B$ 是 $H$ 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基( $C H_{3} O^{-}$ )。 $T M O B$ 的结构简式是。
（5）下列说法正确的是。
a． $A$ 能和 $H C l$ 反应得到聚氯乙烯的单体
b． $D$ 和 $F$ 中均含有2个 $π$ 键
c．1 $m o l G$ 完全燃烧生成7 $m o l H_{2} O$

d． $H$ 能发生加成、取代反应

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