下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 周期\主族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
| 4 |
⑩ |
⑪ |
|
|
|
|
⑫ |
|
写出下列元素符号：④ ；⑫ 。
画出原子的结构示意图：⑤ ；⑪ 。
在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。
元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
有下列各组物质，请按要求填入序号：
| A．O2和O3 |
B． C和 C |
C．CH2＝CH－CH2－CH3和 |
D． 和 |
E．
和
①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质属于同系物。④_________组两物质互为同分异构体。⑤_________组中的物质是同一物质
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
（1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________
（3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ ______（填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。
| A．氯化钠溶液 | B．苯 | C．碳酸氢钠溶液 | D．四氯化碳 |
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________，反应类型________________。
④________________________________________，反应类型________________。
⑤________________________________________，反应类型________________。
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。
②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的
键数目比为_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
| 原子核个数 |
单核 |
单核 |
双核 |
多核 |
单核 |
多核 |
多核 |
多核 |
| 带电荷数（单位：电荷） |
0 |
+1 |
-1 |
0 |
+2 |
+1 |
0 |
+1 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______；d微粒分子结构呈__________型；