实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：___________________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为__________（写分子式）。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
| A．苯 | B．H2O | C．Na2SO3溶液 | D．CCl4 |
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），
每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：
根据上述情况，回答下列问题：
（1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；
（3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；
（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：
Cu：____________________________；B：_____________________________；
（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；
（6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；
b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，
检验反应的离子方程式：________________________________________________。
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：。
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。
（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。
某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2、H2O各1．2 mol。试回答下列问题：
（1）烃A的分子式为。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为。
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有。
其中分子中所有的碳原子都在同一个平面内的物质的系统命名的名称为。
（4）如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物,则满足该要求的该烃有种。
（5）如该烃使溴水褪色分子组成含有两个甲基,则满足该要求的该烃有种。
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；
若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
（1）在室温下测得0．1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度
=__________
（2）25℃时在0．1mol·L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为__________溶液（填物质的化学式）。