为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中。
（I）试剂：
a．浓硫酸
b．氢氧化钠
c．生石灰
d．碳酸钠
e．水
f．浓溴水
（II）方法：
| A．过滤 | B．分液 | C．蒸馏 | D．蒸发 |
| 要提纯的物质 （少量杂质） |
溴乙烷 （乙醇） |
乙醇 （水） |
乙酸乙酯 （乙酸） |
苯 （苯酚） |
| （1）选用试剂 |
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| （2）分离方法 |
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（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是____________________________。
简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2浓度为；
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)；
| A．容器内气体的总压强不再发生变化 |
| B．SO2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体原子总数不再发生变化 |
| D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 |
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为。
填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是。
（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，其表示中和热的热化学方程式为。
（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2
2Cl2+2H2O。
（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。
将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) 
CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
| 实验组 |
温度 |
起始量 |
平衡量 |
达到平衡所需时间 |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650℃ |
1 mol |
2 mol |
0.8 mol |
1.2 mol |
5 min |
| 2 |
900℃ |
0.5 mol |
1 mol |
0.2 mol |
0.8 mol |
3 min |
| 3 |
900℃ |
a |
b |
c |
d |
t |
（1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。
（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。