下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。
（1）代表石墨是 ；每一层内碳原子数与C—C化学键之比是 。
（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。（用字母表示）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）。
（4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），X晶体中Al原子的配位数为 ，工业制备 X 的化学方程式为 
(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号: A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；
仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：；
②HCl的形成过程：；
(8分)由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar
其中：（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是和、和。
(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次(填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)；
（3）失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
下图为喷泉实验装置图。
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。
| 实验编号 |
A溶液颜色 |
B溶液颜色 |
A溶液中溶质 |
| ① |
无色 |
红色 |
|
| ② |
黄色 |
红褐色浑浊 |
|
| ③ |
紫色 |
蓝色 |
|
| ④ |
无色 |
乳白色浑浊 |
（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）______________。
实验②反应的离子方程式为________________________________________。