氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状-优题课

(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为，每生成lmol CO₂转移的电子数为N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；

【化学——选修5：有机化学基础】
已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转
化过程如下图所示。请回答相关相关问题：

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途。
（2）写出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化学方程式。
（3）写出F可能的结构简式。
（4）①写出A的结构简式。
②A能发生反应的类型有（填写字母编号）
A.缩聚反应B. 消去反应C. 取代反应D.加成反应
（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比。
（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式：。

【化学——选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

A．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

B．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互为等电子体

C．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

D．[Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是__________________。
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为，SnBr₂分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm^-3。

【化学——选修2：化学与技术】
实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如下:

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L^-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的吸收。
a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
（3）过程③中,需要加入的物质名称是,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为(填试剂名称)。
（4）过程④的操作是将溶液、、过滤、洗涤,即得到FeSO₄·7H₂O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是___________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n,则该聚铁中铁元素的质量分数为。

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素， Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Z 能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。(填化学式)
（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。(填化学式)
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_____________________。
（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40.5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。