金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是
a．Fe b．Na c．Cu d．Al
（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。
以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下
（1）C中含氧官能团的名称为____。
（2）反应I的反应类型是。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（4）化台物B的名称是；E的结构简式为____。
（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液反应显紫色
③红外光谱显示有
(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式
该步骤中所加指示剂是 ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____（任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L.
W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。
（1）X基态原子的价电子排布式是。
（2）WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 ；WX2分子的立体构性为。
（3）WX2属于(填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的
键数目为NA。
（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是；该晶体的化学式为。
【选修5：有机化学基础】
已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）G的名称为。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：；C转化为D：。
（3）写出下列反应的化学方程式：
G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式为、。
【选修3：物质结构与性质】
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积方式名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
| A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 |
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为。