完成下列各题。
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能。其中一种成分的化学式为C17H19N3O，它属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10—3mol·L-1。这里的“4.91×10—3mol·L-1”表示葡萄糖的 （填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）。
已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:
图1-3
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________
有A、B、C、D 4种元素，A的最高正价与最低负价之差的绝对值为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有2个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，则上述各元素的符号为A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
（2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________。
（经典回放）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列____________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
A.原子核对核外电子的吸引力
B.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的_______________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:__________________。
③Y是周期表中_______________族元素。
④以上13种元素中，_______________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。
（2）同周期内随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是____________（填写编号）。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。