(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
在一定条件下，x A (g)＋y B (g)
z C(g)的反应达到平衡。
⑴已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系
是_________________________。
⑵已知C是气体，如果反应中x＋y＝z在增大压强时其平衡发生移动，则一定向
_______移动。
⑶已知C是气体，当其他条件不变，增大 A的物质的量时平衡不移动，则A是态。
⑷加热后C的质量分数减小，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
一定温度下，在一定容的密闭容器中充入2 mol N2和3 mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新达到平衡后N2、H2的转化率将：N2，H2。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）
某厂废水中含5.00×10-3
-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用
试纸测定溶液
的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除
外，还有（4）欲使1
该废水中的
完全转化为
。理论上需要加入
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。