(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
①它们的分子式分别是________、________；
②杂化轨道分别是________、________；
③a分子的立体结构是________；
(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)
(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
（1）NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。（）
| A．破坏臭氧层 |
| B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 |
| D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式______________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的。
80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2
N2O4)。
图8-6
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是，其质量为g(不必写出计算和推理过程)。
在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学方程式：_______________。
（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。
（2）已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使［Ag(NH3)2］+转化为自由的Ag+，应加入的试剂是_______，实现转化的离子方程式为______________________________________。
（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：____________________________，NOx中x值为___________。
根据下列变化进行推断：
已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A____________、B____________、C____________、D____________。
（2）写出①②变化的离子方程式。