党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
(1)下列有关做法不符合上述要求的是________．
| A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 |
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2 |
| C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车 |
| D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电 |
(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ②
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol ③
请回答：
①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入水中。
（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；
。
。
（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：
。
（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？
。
（1）1．5mol H2SO4的质量是____，含____个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是____，该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为______，
含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，它们在标准状况下的体积之比为。
（3） 15．6g Na2X中含Na+ 0．4 mol，则Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量
为 。
（1） 在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
大理石__________、纯碱__________、烧碱_________、铜绿__________、胆矾__________、
（3） 请根据物质名称写出相应的化学式
硝酸_________、碳酸氢钙________、高锰酸钾________、 硫酸钡________、硫酸铝_______、
（4） A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无现象 |
| 稀硝酸 |
沉淀不消失 |
沉淀消失 有气体产生 |
沉淀不消失 |
无现象 |
回答：
①物质X的化学式是_________。
②物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、
⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
（1）属于金属单质的是，属于非金属单质的是。
（2）属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。
（3）属于混合物的是。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
（1）上述逆反应是： 反应（选填：“放热”、“吸热”）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| n（CO2） |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n（H2） |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n（CO） |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n（H2O） |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 。
则K、K1、K2之间的关系是： 
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。