食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
（1）聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。
| A．分子式为C18H34O2 |
| B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应 |
| C．能和NaOH溶液反应 |
| D．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
（3）假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_________________。
（4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________________________________________。
（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
| NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
| 801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Si |
O＝O |
| 键能kJ/mol |
460 |
176 |
498 |
Si(s)+O2(g)
SiO2(s)，该反应的反应热△H＝。
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：16O218O2熔点：NaK稳定性：H2OD2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于
| A．分子晶体 | B．原子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体 E．混合晶体 |
(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为。
氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C DE
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。