现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 |
相关结构和性质 |
| A |
其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
| B |
其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
| C |
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。 |
| D |
原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________。
根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）
| NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质硼 |
|
| 熔点／℃ |
801 |
710 |
190 |
—68 |
2 300 |
| 沸点／℃ |
1 465 |
1 418 |
182.7 |
57 |
2 500 |
| A．SiCl4是分子晶体 | B．单质硼是原子晶体 |
| C．A1C13加热能升华 | D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 |
古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）
甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：⑴Z2Y的化学式是： ；
⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是： 。
⑶如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是： （填写正极或负极）；C(Ⅱ)的电极反应式是： 。
⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。
冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。
（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
| 火烧孔雀石炼铜 |
湿法炼铜 |
铝热法炼铬 |
从光卤石中炼镁 |
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：
；
。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②；
③；
④。