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题文

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6

试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有         (选填A、B、C、D)。

 
A
B
C
D
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2

(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是                          

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定____________________________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式:

在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。
(3)同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:______________________________。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。

由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径:
①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g)
△H=231.93kJ·mol-1△S=276.32J·mol-1·K-1
②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g)
△H=96.71kJ·mol-1△S=138.79J·mol-1·K-1
(1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行
(2)上述反应中的(填序号)可以在较低温度下进行。

已知反应N2O4(g)==2NO2(g)△H=57.24kJ·mol-1△S=176J·mol-1·K-1则在298.15K时该反应自发向进行(填“左”或“右”),在500K时反应自发向进行。

12分)判断下列过程的熵变的正负(填“>0”或“<0”)
(1) 溶解少量蔗糖于水中, △S__________;
(2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S__________;
(3) 液态水蒸发变成水蒸气, △S____________;
(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S____________。

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