X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
| Y |
Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z |
Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源 |
| V |
V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分 |
| W |
W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
（1）X位于第___周期____族。
（2）写出Z2Y2与水反应的离子方程式 。
（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式 。
（4）已知：W2Y3(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY2(g) △H＝–26.7kJ·mol-1
3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g) △H＝–50.75 kJ·mol-1
W3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY2(g) △H＝–36.5 kJ·mol-1
则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY2(g)的△H＝ 。
( 3分)有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_______________________________________________________________
在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为____________、__________。
(2)写出反应②的化学方程式____________________________。
甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
写出下列物质的化学式：
甲：；乙：；丙：；
丁：； X：。
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。
（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。
| A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 |
| B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 |
| C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 |
| D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 |
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________。
质量为34 g的NH3其物质的量是mol，在标准状况下的体积约为L 。0.1 mol H2S中有约个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸mL。