他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L-优题课

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z 分子具有相同电子数的两种离子是 ______{————————}和 ______{—————————}（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 ______{——————————————————。—}

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

	ⅠА	ⅡА	ⅢА	ⅣА	ⅤА	ⅥА	ⅦА	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）_—、最活泼的非金属元素是、最不活泼的元素是
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）、碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间两两相互反应的离子方程式
（3）在这些元素中，原子半径最大的是_—、原子半径最小的是（均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式；写出①单质的电子式；

前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子结构示意图；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D₂C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：

【化学——选修有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为。
（2）化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（3）反应②的化学方程式是。
（4）C分子中的官能团名称是；A的结构简式是。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式。
②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为：。

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。