有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）
| A．Na2CO3和Ca(OH)2 | B．Na2CO3和CaCl2 |
| C．NaOH和CuSO4 | D．Na2SO4和Ba(NO3)2 |
在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（）
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 | B．两种酸放出氢气一样多 |
| C．醋酸与锌反应速率大 | D．两种酸与锌反应的速率一样大 |
将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）
| A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min） | B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min） | D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min） |
将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
| A．c(H＋) | B．K(HF) | C． |
D． |
电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72—(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |