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题文

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分)
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母:A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度____
(3)开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度____
(4)锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,,则测得盐酸浓度____
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度____,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度____
(6)碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度__
(7)若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 水的电离
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二氧化氯( Cl O 2 ,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用 KCl O 3 N a 2 S O 3 H 2 S O 4 存在下制得 Cl O 2 ,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)实验室用 N H 4 Cl 、盐酸、 NaCl O 2 (亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 Cl O 2

①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液 X 中大量存在的阴离子有
③除去 Cl O 2 中的 N H 3 可选用的试剂是(填标号)。
a.水 b.碱石灰C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中 Cl O 2 的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 ml 水溶解后,再加入3 ml 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( I 2 +2 S 2 O 3 2 - =2I-+ S 4 O 6 2 - ),指示剂显示终点时共用去20.00 ml 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内 Cl O 2 与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是
V 中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是
④测得混合气中 Cl O 2 的质量为 g
(4)用 Cl O 2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁

废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(N H 3 ) 4 2 + ,反应中 H 2 O 2 的作用是。写出操作①的名称:
(2)反应II是铜氨溶液中的 Cu(N H 3 ) 4 2 + 与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加 Cu 2 在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的 Cu R 2 与稀硫酸反应生成 CuS O 4 。若操作③使用下图装置,图中存在的错误是

(4)操作④以石墨作电极电解 CuS O 4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的 N H 4 Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是

(N H 4 ) 2 S O 4 是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (N H 4 ) 2 S O 4 在260 C ° 和400 C ° 时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置 A-B-C-D ,检查气密性,按图示加入试剂(装置 B 盛0.5000 mol/L 盐酸70.00 ml )。通入 N 2 排尽空气后,于260 C ° 加热装置 A 一段时间,停止加热,冷却,停止通入 N 2 。品红溶液不褪色,取下装置 B ,加入指示剂,用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗 NaOH 溶液25.00 ml 。经检验滴定后的溶液中无 S O 4 2 -
(1)仪器 X 的名称是
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a.盛装0.2000 mol/L NaOH 溶液
b.用0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol 实验2:连接装置 A-D-B ,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入 N 2 排尽空气后,于400 C ° 加热装置 A (N H 4 ) 2 S O 4 完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入 N 2 。观察到装置 A D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置 D 内溶液中有 S O 3 2 - ,无 S O 4 2 - 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置 D 内溶液中有 S O 3 2 - ,无 S O 4 2 - 的实验操作和现象是.
(5)装置 B 内溶液吸收的气体是.
(6) (N H 4 ) 2 S O 4 在400 C ° 分解的化学方程式是.

过氧化钙( Ca O 2 )是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

①在 N H 4 Cl 溶液中加入 Ca(OH ) 2
②不断搅拌的同时加入30% H 2 O 2 ,反应生成 Ca O 2 ·8 H 2 O 沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到 Ca O 2 ·8 H 2 O ,再脱水干燥得到 Ca O 2
完成下列填空
2.第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为
3.可循环使用的物质是
工业上常采用 Ca(OH ) 2 过量而不是 H 2 O 2 过量的方式来生产,这是因为
4.检验 Ca O 2 ·8 H 2 O 是否洗净的方法是
5. Ca O 2 ·8 H 2 O 加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是
6.已知 Ca O 2 在350 °C 迅速分解生成 CaO O 2 。下图是实验室测定产品中 Ca O 2 含量的装置(夹持装置省略)。


若所取产品质量是 mg ,测得气体体积为 Vml (已换算成标准状况),则产品中 Ca O 2 的质量分数为(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有

毒重石的主要成分 BaC O 3 (含 Ca 2 + Mg 2 + Fe 3 + 等杂质),实验室利用毒重石制备 BaC l 2 ·2 H 2 O 的流程如下

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)


Ca 2 + Mg 2 + Fe 3 +
开始沉淀时的 pH 11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的 pH 13.9
11.1
3.2

加入 N H 3 · H 2 O 调节 pH =8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入 H 2 C 2 O 4 时应避免过量,原因是
已知: Ksp(Ba C 2 O 4 ) =1.6×10-7 Ksp(Ca C 2 O 4 ) =2.3×10-9
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba 2 + 的含量,实验分两步进行。
已知: 2Cr O 4 2 - +2H+=C r 2 O 7 2 - + H 2 O Ba 2 + +Cr O 4 2 - =BaCr O 4
步骤I:移取 xml 一定浓度的 N a 2 C r 2 O 4 溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 bmol/L 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为 V 0 ml
步骤II:移取 ymlBaC l 2 溶液于锥形瓶中,加入 xml 与步骤Ⅰ相同浓度的 N a 2 C r 2 O 4 溶液,待 Ba 2 + 完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 bmol/L 盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V 1 ml
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,"0"刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方")。 BaC l 2 溶液的浓度为 mol/L ,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出, Ba 2 + 浓度测量值将(填"偏大"或"偏小")。

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