(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
|
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .(3分)
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母:A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗,则测得盐酸浓度____
(3)开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度____
(4)锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,记下滴定管液面所在刻度,,则测得盐酸浓度____
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗,则测得盐酸浓度____,锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定,则测得盐酸浓度____
(6)碱式滴定管在滴定前仰视读数,滴定结束后俯视读数,则测得盐酸浓度__
(7)若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .
二氧化氯(
,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用
与
在
存在下制得
,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用
、盐酸、
(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备
:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液
中大量存在的阴离子有。
③除去
中的
可选用的试剂是(填标号)。
a.水 b.碱石灰C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中
的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50
水溶解后,再加入3
稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
),指示剂显示终点时共用去20.00
硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内
与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③
中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中
的质量为
。
(4)用
处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁
废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ是将
转化为
,反应中
的作用是。写出操作①的名称:。
(2)反应II是铜氨溶液中的
与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)。
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加
在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的
与稀硫酸反应生成
和。若操作③使用下图装置,图中存在的错误是。
(4)操作④以石墨作电极电解
溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的
在反应Ⅰ中的主要作用是。
是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]
在260
和400
时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置
,检查气密性,按图示加入试剂(装置
盛0.5000
盐酸70.00
)。通入
排尽空气后,于260
加热装置
一段时间,停止加热,冷却,停止通入
。品红溶液不褪色,取下装置
,加入指示剂,用0.2000
溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗
溶液25.00
。经检验滴定后的溶液中无
。
(1)仪器
的名称是。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a.盛装0.2000
溶液
b.用0.2000
溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置
内溶液吸收气体的物质的量是
实验2:连接装置
,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入
排尽空气后,于400
加热装置
至
完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入
。观察到装置
、
之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置
内溶液中有
,无
。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置
内溶液中有
,无
的实验操作和现象是.
(5)装置
内溶液吸收的气体是.
(6)
在400
分解的化学方程式是.
过氧化钙(
)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在
溶液中加入
;
②不断搅拌的同时加入30%
,反应生成
沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到
,再脱水干燥得到
。
完成下列填空
2.第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
3.可循环使用的物质是。
工业上常采用
过量而不是
过量的方式来生产,这是因为。
4.检验
是否洗净的方法是。
5.
加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。
6.已知
在350
迅速分解生成
和
。下图是实验室测定产品中
含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是
,测得气体体积为
(已换算成标准状况),则产品中
的质量分数为(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。
毒重石的主要成分
(含
、
、
等杂质),实验室利用毒重石制备
的流程如下
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
开始沉淀时的 | 11.9 |
9.1 |
1.9 |
完全沉淀时的 | 13.9 |
11.1 |
3.2 |
加入
调节
=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入
时应避免过量,原因是。
已知:
=1.6×10-7,
=2.3×10-9
(3)利用简洁酸碱滴定法可测定
的含量,实验分两步进行。
已知:
↓
步骤I:移取
一定浓度的
溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用
盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为
。
步骤II:移取
溶液于锥形瓶中,加入
与步骤Ⅰ相同浓度的
溶液,待
完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用
盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为
。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,"0"刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方")。
溶液的浓度为
,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,
浓度测量值将(填"偏大"或"偏小")。